O dióxido de nitrogênio pode ser produzido pela reação de oxigênio e óxido nítrico de acordo com a equação abaixo.

\( 2\,\,NO_{(g)}+ O_{2 (g)} \rightarrow 2\,\,NO_{2(g)} \)

Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.

I – Quando são misturados 50 gramas de cada reagente, o reagente limitante é o oxigênio.

II – Quando 3,0 gramas de óxido nítrico são colocados em excesso de oxigênio, é obtido 0,05 mol de dióxido de nitrogênio.

III – Quando 6,0 gramas de óxido nítrico são colocados para reagir com a quantidade estequiométrica de oxigênio, obtém-se 2,3 gramas de dióxido de nitrogênio se o rendimento for de 50%.

IV – Quando forem disponíveis 12,0 gramas de óxido nítrico, serão necessários 6,0 gramas de oxigênio para que não haja reagente limitante.

Quais estão corretas?