um sistema isolado possui paredes diatérmicas.

o trabalho máximo de expansão de um gás é realizado em um processo reversível.

a variação da energia interna numa expansão isotérmica de um gás ideal pode ser calculada por: !$ \triangle U = n RT In { \large v_f \over v_t} !$, sendo n o número de mols, R a constante dos gases ideais, T a temperatura, v1 o volume final e vi o volume inicial.

entalpia e energia interna são funções de estado e propriedades intensivas.

na expansão livre, o trabalho realizado por um gás é positivo.