Dada a reação:

2 NH₄NO_3(s) → 2 N_2(g) + O_2(g) + 4 H₂O(l) ΔH = - 411,2 kJ

A massa de nitrato de amônio com 80% de pureza necessária para a liberação de 0,979kcal de energia é igual a

Dados: Massa Molar NH₄NO₃ = 80g/mol; 1 cal é aproximadamente 4,2J.