Os átomos !$ A\,e\,B !$ do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por !$ ns^2np^3\,\,e\,\,ns^2np^5 !$ , respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:

I. O átomo !$ A !$deve ter maior energia de ionização que o átomo !$ B !$.

II. A distância da ligação entre os átomos na molécula !$ A_2 !$ deve ser menor do que aquela na molécula !$ B_2 !$.

III. A energia de ionização do elétron no orbital !$ 1s !$ do átomo !$ A !$ deve ser maior do que aquela do elétron no orbital !$ 1s !$ do átomo de hidrogênio.

IV. A energia de ligação dos átomos na molécula !$ B_2 !$ deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio !$ (H_2) !$.

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas