Considere soluções aquosas diluídas de ácido, a 25ºC, em equilíbrio. A equação abaixo, na qual HA significa ácido acético e !$ A^- !$ o íon acetato, representa este equilíbrio:

!$ HA_{(aq)} \rightleftarrows H^+\, _{(aq)} + A^- ; Kc=1,8 \times10^{-5} !$

Considerando um comportamento ideal das soluções e a notação !$ [H^+] !$, !$ [A^-] !$ e !$ [HA] !$ para representar as respectivas concentrações em mol/L e definido

!$ \alpha=[A^-]/ \left\{[A^-]+[HA]\right\} e\, C=\left\{[A^-]+[HA]\right\} !$,

assinale a opção cuja afirmação está ERRADA: