A tabela acima apresenta as constantes de dissociação ácida (Ka) e básica (Kb) de diferentes substâncias. Com base nesses dados e considerando que todas as soluções apresentem comportamento ideal, que \( \sqrt{2} \) = 1,4 e que log(1,4) = 0,146 , julgue o item a seguir.
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ácido |
Ka | base |
Kb |
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HNO3 |
ácido forte |
NaOH |
base forte |
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CH3COOH |
2 × 10-5 | NH3 |
2 × 10-5 |
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Cl3CCOOH |
3 × 10-1 | NH2OH |
1 × 10-8 |
Considerando soluções aquosas de mesma concentração dos compostos em apreço, a ordem crescente de pH para essas soluções é: HNO3(aq) < Cl3CCOOH(aq) < CH3COOH(aq) < NH2OH(aq) < NH3(aq) < NaOH(aq).
