O pentóxido de dinitrogênio, N2O5, é um forte agente oxidante que forma misturas explosivas com compostos orgânicos e sais de amônio. Em temperaturas elevadas, esse instável composto binário se decompõe em dióxido de nitrogênio e oxigênio. Durante a realização de um experimento de decomposição desse pentóxido, um técnico montou uma tabela que apresenta o número de mols dos participantes em função do tempo, cujas lacunas você deve preencher.
| !$ \mathbf{ 2\,N_2O_5 \rightarrow 4 NO_2 + O_2} !$ | |||
| Início | 5 mols | ||
| Reação | |||
| Equilíbrio | 3 mols | ||
O gráfico que representa o número de mols dos participantes da reação na ordenada e o tempo na abscissa, quando a reação alcançar o equilíbrio, é:
