A energia de ionização representa a quantidade de energia que o átomo, quando no estado fundamental, deve receber para ser ionizado. Assumindo valores aproximados para velocidade da luz (!$ c !$ !$ = !$ !$ 3x10^8 !$ !$ m/s !$); constante de Planck (!$ h !$ !$ = !$ !$ 6,63x10^{-34} !$ !$ J.s !$); constante de Rydberg (!$ R\ !$ !$ = !$ !$ 1,097x10^7 !$ !$ m^{-1} !$) e 1eV sendo igual a !$ 1,6x10^{-19}J !$, marque a alternativa que apresenta a energia requerida para remover o elétron do estado energético (!$ n = 2 !$) do átomo de hidrogênio.