!$ N !$ é o número de prótons no núcleo atômico, !$ m !$ e !$ n !$ são números inteiros estritamente positivos e !$ R = 1,1 \times 10^7 m^{-1} !$ é a constante de Rydberg.
Nesse modelo, define-se fluorescência como o fenômeno quântico que ocorre quando um átomo absorve um fóton com comprimento de onda no UV e emite fóton(s) na região da luz visível, devido às transições eletrônicas internas ao átomo.
Com base nessas informações, considerando que um íon !$ He^+ !$, no estado fundamental, tenha absorvido um fóton com comprimento de onda no UV, proporcionando uma transição eletrônica entre os níveis eletrônicos !$ n = 1 \rightarrow n = 4 !$ e, ainda, desconsiderando o recuo do átomo !$ He^+ !$, julgue o item subsecutivo.
A soma algébrica das energias de todos os fótons emitidos nos decaimentos eletrônicos até que o elétron atinja o estado fundamental !$ ( n = 1) !$ é maior que a energia do fóton absorvido pelo elétron.
Nesse modelo, define-se fluorescência como o fenômeno quântico que ocorre quando um átomo absorve um fóton com comprimento de onda no UV e emite fóton(s) na região da luz visível, devido às transições eletrônicas internas ao átomo.
Com base nessas informações, considerando que um íon !$ He^+ !$, no estado fundamental, tenha absorvido um fóton com comprimento de onda no UV, proporcionando uma transição eletrônica entre os níveis eletrônicos !$ n = 1 \rightarrow n = 4 !$ e, ainda, desconsiderando o recuo do átomo !$ He^+ !$, julgue o item subsecutivo.
A soma algébrica das energias de todos os fótons emitidos nos decaimentos eletrônicos até que o elétron atinja o estado fundamental !$ ( n = 1) !$ é maior que a energia do fóton absorvido pelo elétron.
