I. 4C(s) + 4H₂(g) !$ \rightarrow !$ C₄H₈(g) !$ \Delta !$H° = +1,2kJmol ^–1

II. 4C(s) + 5H₂(g) !$ \rightarrow !$ C₄H₁₀(g) !$ \Delta !$H° = –125,7kJmol ^–1

III. C₄H₈(g) + H₂(g) !$ \rightarrow !$ C₄H₁₀(g) !$ \Delta !$H° = ?

A variação de entalpia, !$ \Delta !$H, de uma reação química, como a hidrogenação do but-1-eno, em III, pode ser prevista, segundo a Lei de Hess, a partir dos valores de !$ \Delta !$H já conhecidos, a exemplo dos indicados nas equações termoquímicas I e II.

Com base nessa informação, na análise das equações termoquímicas representadas em I, II e III, e considerando as massas molares do hidrogênio, 1gmol ^–1, e do carbono, 12gmol ^–1, é correto concluir: