A corrosão de estruturas metálicas é um grande desafio para a engenharia de materiais. Para a corrosão do ferro pelo O2 dissolvido na umidade, são apresentadas a seguir as semirreações de oxidação e redução envolvidas em uma primeira etapa.
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
O2(aq) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq)
Em uma segunda etapa, os íons Fe2+ são oxidados a Fe3+ pelo O2 na presença de umidade e formam óxidos de ferro insolúveis como o Fe2O3, que constitui o pó fino castanho-avermelhado considerado ferrugem.
Tendo como referência o texto precedente e considerando que a constante de Faraday seja 96.500 C/mol, julgue o item a seguir.
A equação apresentada a seguir corresponde à reação de oxirredução balanceada para a primeira etapa da corrosão do ferro, citada no texto.
Fe(s) + O2(aq) + 2H2O(l) → Fe2+(aq) + 4OH-(aq)
