A mecânica quântica é considerada por muitos físicos como a teoria científica mais próspera, pois suas previsões têm se mostrado muito firmes diante o crivo experimental. A partir das ferramentas dessa teoria, mais especificamente a equação de Schrödinger, tornou-se possível explicar muitos aspectos dos átomos. Um sistema que a mecânica quântica explicou muito bem foi o átomo de hidrogênio. Segundo a teoria quântica, os estados do átomo de hidrogênio são descritos por três números quânticos, quais sejam: o número quântico principal !$ n !$, o qual está relacionado aos níveis de energia !$ E_n !$ do átomo por meio da expressão !$ E_n=\dfrac{13,60\,eV}{n^2} !$ ; o número quântico orbital !$ l !$, relacionado aos valores possíveis do módulo do momento angular orbital !$ l !$ por meio da equação !$ L=\sqrt{l(l+1)h;} !$ e o número quântico magnético !$ m_l !$, relacionado às componentes do momento angular orbital !$ l_z !$ por meio da equação !$ L_z=m_lh !$. Nessas expressões, a constante ℏ é associada à constante de Planck e vale ℏ = 1,054. 10^-34!$ J !$. !$ s !$. Considerando essas informaões, conhecendo a relação entre os três números quânticos, e desconsiderando o spin do elétron, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de estados distintos (!$ n !$, !$ l !$, !$ m_l !$) do átomo de hidrogênio que existe quando !$ n= !$ 3.