- Sistemas de EquilíbrioSistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
A limitada solubilidade em água de muitos compostos iônicos é explorada na separação de íons por precipitação fracionada. Por exemplo, o ânion sulfeto \(S^{2-}\) costuma formar compostos pouco solúveis com cátions de metais pesados e a diferença de solubilidade dos sais formados permite a separação desses cátions. Nesse processo, a solução aquosa contendo os cátions é mantida saturada em ácido sulfídrico \(H_2S\) e, por meio de manipulação do pH, é possível controlar a concentração de íons sulfeto e, dessa forma, a precipitação dos compostos.
| \(CdS_{(s)} \leftrightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)}\) | \(K_{\text{ps}} = 1 \times 10^{-27}\) |
| \(Tl_2S_{(s)} \leftrightarrow 2 Tl^{+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)}\) | \(K_{\text{ps}} = 6 \times 10^{-22}\) |
| \(H_2S_{(aq)} + 2 H_2O_{(l)} \leftrightarrow 2 H_3O^{+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)}\) | \(K_{\text{a}} = 1,2 \times 10^{-21}\) |
Considerando o assunto em questão e os dados fornecidos acima, julgue os próximos itens.
O valor da constante \(K_{\text{a}}\), tal como descrita no texto, pode ser corretamente calculado por meio da expressão \(K_{\text{a}} = K_{\text{a}_1} \times K_{\text{a}_2}\), em que \(K_{\text{a}_1}\) e \(K_{\text{a}_2}\) representam os valores da primeira e da segunda constantes de ionização do ácido sulfídrico, respectivamente.
