A equação química que representa a reação de combustão do estireno em um calorímetro é, C8H8 (l) + 10 O2(g) !$ → !$ 8 CO2(g) + 4 H2O(l). Com base nesta equação química e utilizando os dados da tabela abaixo, obtidos a 25ºC e 1 atm, tem-se que o valor da variação de entalpia na reação de combustão do estireno será
| Substância | Entalpia de formação (kJ mol-1) |
| C8H8 (l ) | + 103,8 |
| CO2 (g) | — 393,5 |
| H2O (l ) | — 285,8 |
