Considere a titulação de 25,0 mL de ácido acético (CH3COOH) a 0,01 mol/L com uma solução alcalina de 0,02 mol/L de NaOH.
Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 x 10-5; Produto iônico da água a 25ºC = 10-14 ; !$ \sqrt{3,70} !$=1,92; log 1,92=0,28
As seguintes sentenças foram feitas para a titulação mencionada:
01. A adição de 13,0 mL de NaOH são suficientes para tornar a solução resultante alcalina.
04. 10,0 mL de NaOH são suficientes para neutralizar o ácido acético.
16. A concentração do acetato de sódio no ponto de equivalência é de 6,67 x 10-5 mol/L.
32. O pHno ponto de equivalência é 8,28.
A opção que indica o somatório CORRETO das sentenças acima é:
