Considere a célula eletroquímica abaixo:

!$ Pt(s)|H_2(g)|HCl(aq)||Hg_2Cl_2(s)|Hg(l) !$

Admita, ainda, a reação a seguir:

!$ Hg_2Cl_2(s) + H_2(g) \rightarrow 2Hg(l) + 2HCl(aq) !$

O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol^-1. A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em J.(K.mol)^-1, será aproximadamente: