Sulfato de cobre sólido penta-hidratado !$ (CuSO_4 . 5H_2O(c)) !$ é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25°C é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química:

!$ CuSO_4 . 5H_2O(c) \rightleftarrows CuSO_4 . 3H_2O(c) + 2H_2O(g) !$

Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor da água sobre o equilíbrio de dissociação do !$ CuSO_4 . 5H_2O(c) !$, qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?