A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.
CH4(g) + ½O2(g) → CO(g) + 2H2(g)
Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.
| substância | entalpia de formação (kJ/mol) |
| CH4 | -74,85 |
| CO | -110,53 |
A partir dessas informações, julgue o item seguinte.
Considerando-se as massas atômicas fornecidas na tabela abaixo, é correto afirmar que, para produzir uma quantidade de massa de hidrogênio igual a mH, a partir da oxidação do metano descrita no texto, é necessário o consumo de uma massa de metano igual a 4 × mH.
| elemento químico | massa atômica (kg/mol) |
| C | 12 |
| H | 1 |
| O | 16 |
