Considere a reação de oxirredução apresentada abaixo;
!$ \mathsf{Pb^{+2}~(0,7mol/L)+Mn_{(s)}\rightarrow Pb_{(s)}+Mn^{+2}~(0,07mol/L)} !$
Dados que poderão ser utilizados para a resolução do problema:
!$ \mathsf{Pb^{2+}~_{(aq)}+2e^-\rightarrow Pb_{(s)}:\Box^{\circ}~_{reduç \tilde{a}o}=-0,13~V} !$
!$ \mathsf{Mn^{2+}~_{(aq)}+2e^-\rightarrow Mn_{(s)}:\Box^\circ~_{reduç \tilde{a}o}=-1,03~V} !$
!$ \mathsf{Mn^{2+}~_{(aq)}+2e^-\rightarrow Mn_{(s)}:\Box^\circ~_{reduç \tilde{a}o}=-1,03~V} !$
!$ \mathsf{log~2=0,3010} !$
!$ \mathsf{log~3=0,4771} !$
!$ \mathsf{log~5=0,6990} !$
!$ \mathsf{log~3=0,4771} !$
!$ \mathsf{log~5=0,6990} !$
As semi-reações, a reação global e o valor aproximado da diferença de potencial E, gerada pela pilha, são respectivamente:
