A equação fundamental para os tampões é a equação de Henderson-Hasselbalch, que é uma forma de expressão da constante de hidrólise das espécies iônicas e não dissociada. A equação é empregada para calcular o valor de pH de soluções tampão e é frequentemente encontrada na literatura química. Considere o sistema representado pela equações e suas respectivas constantes de hidrólise:

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(I) NH_{3 (aq)} + H₃0⁺_(aq) Ka = 5,70 x 10^-10

NH_3(aq) + H₂0 NH₄+_(aq) + OH^-_(aq) Kb = 1,75 x 10^-5

Sabe-se que !$ \alpha !$ 0 e !$ \alpha !$ 1 são as frações da concentração total da espécie não dissociada e CT (concentração total) é a soma das concentrações analítica das espécies e sua espécie conjugada.

!$ \alpha_0 \dfrac {[NH_3]} {C_T} !$ !$ \alpha_1 = \dfrac {[NH4^+]} {C_T} !$

Indique a alternativa correta para quando este sistema possuir os valores de !$ \alpha_0 !$ e !$ \alpha_1 !$ iguais.