A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.

Equação 1

!$ 2\,\,NH_3(g) + 3/2 O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 3 H_2O(g) !$

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

!$ 2\,\,NH_3(g) + 7/2 O_2(g) \rightarrow 2\,NO_2(g) + 3 H_2 O(g)\,\,\triangle H^{ \circ} = - 566\,KJ\\3\,\,NO_2(g) + 4\,NH_3(g) \rightarrow 7/2 N_2(g) + 6 H_2 O(g)\,\,\,\triangle H^{ \circ} = - 1370 KJ !$

A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente: