O cianidreto, !$ HCN !$, ao ser dissolvido em água, sofre ruptura das moléculas, dando origem à ionização e propiciando o surgimento dos íons !$ H^+ !$ e !$ (CN)^− !$. No equilíbrio químico, as concentrações dos elementos são !$ [H^+] = 3,0.10^{−6} mol/L !$, !$ [CN^−] = 3,0.10^{−6} mol/L !$ e !$ [HCN] = 9,0.10^{−2} mol/L !$.

Qual o valor da constante de ionização Ka desse ácido?

!$ HCN \rightleftharpoons H^++(CN)^- !$