Foram introduzidos 10 mols de uma substância X no interior de um conjunto cilindropistão adiabático, sujeito a uma pressão constante de 1atm. X reage espontânea e irreversivelmente segundo a reação:

X(s) → 2Y(g) !$ \Delta !$H = -200 cal

Considere que a temperatura no início da reação é 300 K e que as capacidades caloríficas molares das substâncias X e Y são constantes e iguais a 5,0 cal.mol^-1.K^-1 e 1,0 cal.mol^-1.K^-1, respectivamente. O volume final do conjunto cilindro-pistão é (Dado: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1)