O resultado da análise de combustão de 2,5g de um composto mostrou possuir somente Carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O). As massas de água e dióxido de carbono obtidos foram 9 e 4,4g, respectivamente. Admita que a razão molar para produção de CO2 é 1 mol de !$ \mathsf{C~^\sim~1} !$ mol de CO2; e para a produção de H2O é 1 mol de H2O !$ ^{\sim}2 !$ mols de H. A partir da dedução da fórmula empírica do reagente da seguinte equação: !$ \mathsf{CxHyOz\rightarrow CO2+H2O} !$, assinale o resultado obtido.

Dados: CO2: 44 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; H2O: 18 g/mol).