Considere a cela eletroquímica representada pelo diagrama mostrado abaixo:
!$ Pt(S)| SO_{4(aq)}^{2-} (1,0 mol.L^{-1}),\,\,H_2SO_{3(aq)} (1,0 mol.L^{-1},H_{(aq)}^+ (10^{-4} mol,L^{-1}) || I_{(aq)}^- ( 1,0) mol.L^{-1}|Agl_{(s)} |Ag_{(S)} !$
Para os cálculos envolvendo potenciais faça as seguintes considerações:
1 - Utilize os potenciais padrão de redução indicados abaixo:
AgI + 1e- => Ag0 + I- ............................. E0 = -0,15 volts
SO4 2- + 4 H+ + 2 e- => H2SO3 + H2O....... E0 = 0,20 volts
2 - Despreze qualquer potencial de junção líquido-líquido formado nas interfaces da ponte salina.
3 - Temperatura de 25ºC e pressão de 1 atm.
4 - Despreze efeitos de força iônica, ou seja, considere: “atividade = concentração molar”.
Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas:
I - A reação global da cela será espontânea nas condições padrão.
II - O potencial desenvolvido pela cela nas condições dispostas no diagrama será de 0,124 volts.
III - Alterando-se para 4,5 o pH da solução da semi-cela esquerda e mantendo-se todas as demais concentrações, a cela será do tipo eletrolítica.
IV - A quantidade de AgI(s) não afeta o potencial da cela.
