Segundo os princípios da mecânica quântica, são necessários pelo menos três números quânticos para descrever a distribuição eletrônica de átomos hidrogenoides: o principal (n), o do momento angular do orbital (l) e o magnético (m_I). Esses números quânticos guardam uma relação de dependência entre si. No entanto, um quarto número quântico é necessário para descrever o comportamento de um elétron específico e assim completar a descrição da configuração eletrônica de um átomo. Este é o número quântico magnético de spin do elétron (m_s).

Sejam dados os seguintes conjuntos de números quânticos, atribuídos ao último elétron de uma distribuição de Pauling:

I → n = 2, l = 0, m_l = 0, m_s = !$ +{ \large 1 \over 2} !$

II → n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s = !$ +{ \large 1 \over 2} !$

III → n = 4, l = 2, m_l = –1, m_s = !$ -{ \large 1 \over 2} !$

Aplicando as convenções da regra de Hund e do princípio da exclusão de Pauli, atribuindo numeração de –m_I a +m_I para a sequência de orbitais e !$ m_s = + { \large 1 \over 2} !$ para o primeiro elétron de cada orbital, a alternativa que contém a sequência correta dos elementos químicos com as configurações descritas em I, II e III é