Em uma cuba eletrolítica adiciona-se uma solução 1mol/L de AgNO₃. Nesta solução é imerso um bastão de zinco. Em outra cuba, adiciona-se uma solução 1mol/L de ZnSO₄, onde é imerso um bastão de prata. Baseado nos valores dos potenciais-padrão de redução da prata e do zinco, assinale a opção que relaciona corretamente o sentido da reação e a diferença de potencial da pilha.

(Dados: E° _{Ag¹⁺ / Ag°} = 0,799V
E° _{Zn²⁺ / Zn°}= − 0,763V)