Na comemoração pela sua aprovação no vestibular, um estudante ingeriu um total de 1 L de néctar de frutas, que contém 18 g de glicose (C6H12O6) a cada 100 mL de néctar. A reação não-balanceada do metabolismo da glicose está representada abaixo:

C₆H₁₂O_6(aq) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

De acordo com as entalpias de reação descritas abaixo:

1) 6 C_(s) + 6 H_2(g) + 3 O_2(g) → C₆H₁₂O_6(aq)

(!$ Δ !$H = -1.263 kJ.mol^-1)

2) H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l) (!$ Δ !$H = -286 kJ.mol^-1)

3) CO₂ → C_(s) + O_2(g) (!$ Δ !$H = 394 kJ.mol^-1)

Qual a energia liberada após o metabolismo da glicose ingerida pelo estudante, em kJ? Dados: Massas molares em g·mol^-1: H = 1; C = 12; O = 16.