O princípio de Avogadro afirma que, sob condições de temperaturas e pressões constantes, a quantidade de matéria em um gás ideal contido em recipientes de mesmo volume depende do tipo de gás armazenado.

Segundo a lei de Graham, a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molecular.

A equação de van der Waals descreve o comportamento de um gás em condições da não idealidade. No entanto, essa equação pode ser aplicada mesmo em situações em que o comportamento do gás se aproxima da idealidade.

Um recipiente contém uma solução gasosa contendo 20% de gás oxigênio. Se a pressão total no recipiente é igual a 10 atm, a pressão parcial do oxigênio é 2 atm.

Para um gás ideal, à pressão constante, a densidade é inversamente proporcional à temperatura absoluta.