!$ 2 NO (g) \rightleftharpoons N_2 (g) + O_2 (g) !$
A constante de equilíbrio para a reação acima é igual a 4,3 x 108 a 200 o C. Com base neste dado, considere as afirmações que se seguem.
I – O sistema em questão é composto por três compostos diferentes, sendo que, no equilíbrio, o componente presente em menor concentração é o óxido nítrico.
II – O valor da constante de equilíbrio demonstra que a velocidade de formação de NO é 4,3 x 108 vezes mais lenta que a sua velocidade de decomposição.
III – Após o total consumo do NO, formando N2 e O2 , a reação se reverte, regenerando NO em uma velocidade 4,3 x 108 menor que a sua decomposição.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões)
