Considere os seguintes valores de pKa e pKb do ácido cítrico:
| Equilíbrio | pKa | pKb |
| H3C6H5O7 !$ \leftrightarrows !$ H+ + H2C6H5O7– | 2,1 | 11,9 |
| H2C6H5O7– !$ \leftrightarrows !$ H+ + HC6H5O72– | 4,8 | 9,2 |
| HC6H5O72– !$ \leftrightarrows !$ H+ + C6H5O73– | 6,4 | 7,6 |
Um técnico de laboratório precisa preparar 1 M de tampão citrato pH 6,4, porém ele só tem disponível em seu laboratório 100 mL de uma solução 1 M de citrato monoácido de sódio e pastilhas de hidróxido de sódio. Considerando que a massa de base adicionada não altere o volume da solução, a massa de hidróxido de sódio, em gramas, que ele deve adicionar àquela solução para preparar o tampão citrato pH 6,4, é:
