Considere quando necessário:
Densidade da água = 1 g/ml
Temperatura de ebulição da água = 100°C
Temperatura de fusão da água = 0°C
R = 0,082 atm.L. mol-1K-1 = 8,3J.K-1.mol-1.
Número de Avogrado = 6, 022 x 1023
1 Faraday = 96500 C
Pressão de vapor da água pura a 28°C = 28,0 torr
Ln 2 = 0,39
A base forte mais comum usada em laboratório é o hidróxido de sódio, sendo de baixo preço e solúvel. Num processo de saponificação, com uso dessa base, o técnico em química do IFPB resolveu determinar o percentual de impureza da soda cáustica utilizada. Ele procedeu da seguinte forma: pesou uma amostra de NaOH, de massa igual a 4,0g, e dissolveu a mesma até obter 100ml de solução aquosa. Retirou uma alíquota de 25mL dessa solução e fez a neutralização total da amostra líquida através do uso da titulação, usando um volume de 20mL de !$ H_2SO_4 !$ a 0,50mol/L. Admitindo que as impurezas não reagem com o ácido, qual dos valores abaixo representa o teor de pureza do NaOH que foi encontrado pelo profissional?
