A adição de 0,243 mol de H₂, 0,146 mol de I₂ e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 110,5. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H2].[I2]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi maior que K_c e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de HI deverá reagir para formar mais H₂ e I₂ (reduzindo o quociente).

O valor de K_c das reações depende somente das concentrações e independe da temperatura

A adição de 0,243 mol de H2, 0,146 mol de I2 e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 27,2. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H₂].[I₂]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi menor que Kc e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de H₂ e I₂ deverá reagir para formar mais HI (aumentando o quociente).

Quando a equação da reação reversível for escrita no sentido oposto, a nova constante de equilíbrio deverá ser a metade da constante de equilíbrio original.

O valor de K_c independe da estequiometria da reação.