Considere quando necessário:
Densidade da água = 1 g/ml
Temperatura de ebulição da água = 100°C
Temperatura de fusão da água = 0°C
R = 0,082 atm.L. mol-1K-1 = 8,3J.K-1.mol-1.
Número de Avogrado = 6, 022 x 1023
1 Faraday = 96500 C
Pressão de vapor da água pura a 28°C = 28,0 torr
Ln 2 = 0,39
O modo usual para preparar uma solução a partir de uma substância sólida em água é transferir uma massa conhecida do soluto para um balão volumétrico, acrescentar um pouco de água para dissolvê-la, encher o balão com água até o menisco e, então, agitar invertendo o frasco repetidamente. Suponha que uma técnica de laboratório deseje preparar 450ml de uma solução de concentração 0,500 molar de !$ CuSO_{4(aq)} !$ e só dispõe de Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado, !$ CuSO_4.5H_2O !$. Determine a massa, em gramas, necessária que a profissional deve utilizar.
