A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação das Massas e na Lei das Proporções Definidas (ou Lei da Composição Constante). O mol, por definição, equivale ao número de átomos de carbono contidos em exatamente 12 g de ¹²C, quantidade esta chamada de número de Avogadro igual a 6,02×10²³. O número de mol de uma quantidade de material é obtido pela razão de sua massa pela massa molar desse material. A fração molar de um componente em solução é a razão do número de mol da quantidade de matéria do componente pelo número de mol da quantidade de matéria total de todas as substâncias presentes na solução.

Sendo a massa molar da água igual a 18 u.m.a. e a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,45 u.m.a., atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

( ) A fração molar de 12 g de cloreto de sódio em 180 g de água é igual a 0,020 ou 2,0%.

( ) A fração molar de 12 g de cloreto de sódio em 240 g de água é igual a 0,010 ou 1,0%.

( ) A fração molar de 12 g de cloreto de sódio em 360 g de água é igual a 0,010 ou 1,0%.

( ) A fração molar de 18 g de cloreto de sódio em 180 g de água é igual a 0,030 ou 3,0%.

( ) A fração molar de 18 g de cloreto de sódio em 270 g de água é igual a 0,030 ou 3,0%.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.