A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha.

Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:

Semirreações de Redução

Alumínio: !$ Al^3 + (aq) + 3 e^- \rightarrow Al^{ \circ}\,\,E^{ \circ}_{red} = -1,66\,V !$

Cobre: !$ Cu^{2+}(aq) + 2 e^ \rightarrow Cu^{ \circ}\,\,E^{ \circ}_{red} = + 0,34\,V !$

Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições- padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são: