Questão 1072678

1072678 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: FADURPE
Orgão: CESMAC

Provas:

Vestibular - Medicina
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Química Cinética

A reação em fase gasosa entre monóxido de nitrogênio, NO e oxigênio, O₂ segue a lei de reação v = k[NO]²[O₂]. Considerando este fato, podemos afirmar que:

esta é uma reação de segunda ordem, pois o maior expoente na equação é 2.

ao dobrarmos a pressão de O₂, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.

ao dobrarmos a pressão de NO, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.

a constante de velocidade dessa reação tem dimensão de tempo^–1.

ao dobrarmos a pressão de ambos os reagentes, triplicaremos a velocidade da reação.

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