Lâminas de cobre foram mergulhadas em soluções 1,0 mol L−1 de Pb(NO3)2, AgNO3 e NiSO4. Sendo dados os potenciais padrão de redução:
!$ ε^0 \left \lfloor Pb^{2+}/Pb_{(s)}\right \rfloor \quad =-0,13 \, V !$; !$ ε^0 \left \lfloor Cu^{2+}/Cu_{(s)}\right \rfloor \quad =+0,34 \, V !$; !$ ε^0 \left \lfloor Ag^+/Ag_{(s)}\right \rfloor \quad =+0,80 \, V !$ e !$ ε^0 \left \lfloor Ni^{2+}/Ni_{(s)}\right \rfloor \quad =-0,23 \, V !$,
ocorrerá oxidação da lâmina de cobre APENAS na(s) solução(ões) de
