Os experimentos apresentados abaixo, para a reação redox entre permanganato e oxalato de potássio em meio de ácido sulfúrico, apresentaram diferentes resultados; vide quadro 1.
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QUADRO 1 |
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Resultados experimentais, para cada uma das reações levadas a termo |
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| I |
T= 10 ºC, resfriamento prévio, mais excesso de MnO4- ; não reage |
| II |
T= 25 ºC, aquecimento prévio, sem excesso de MnO4-; não reage |
| III |
T= 60 ºC, aquecimento prévio, mais excesso de MnO4-; reage |
| IV |
T= 90 ºC, aquecimento prévio, mais excesso de MnO4-; não reage (C2O4-2 decompõe a 90 ºC) |
Os potenciais padrões para as semirreações são dados a seguir: Eº MnO4-/Mn2+= 1,51 V e Eº H2C2O4/CO2= -0,46 V; e a equação para o cálculo do ΔG = -nFΔE.
Reação a ser avaliada, frente às diferentes condições experimentais, é apresentada abaixo, já balanceada:
2 MnO4- + 5 C2O4-2 + 16 H+ !$ \leftrightarrows !$ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O – (conduzida em meio fortemente ácido de H2SO4 2 mol L-1)
A partir das considerações e condições experimentais apresentadas anteriormente, para a realização das reações de I a IV, é correto afirmar que a condição efetiva é devida ao fato da reação redox
