Uma solução aquosa, com volume de 400,00 mL, contém concentrações de 0,02 mol L^-1 de iodeto e 0,05 mol L^-1 de brometo. A adição de solução de nitrato de prata, em quantidade adequada, produz precipitação dos íons halogenetos na forma de sais de prata. Considere que a adição de 0,004 mol de AgNO₃ não altere significantemente o volume da solução.

Nessa situação, as concentrações, em mol L^-1, remanescentes de brometo e iodeto dissolvidos em solução seriam, respectivamente,

Dado:
K_ps(AgBr) = 5 x 10^-13
K_ps(AgI) = 5 x 10^-17