Estão representadas abaixo três reações em equilíbrio, com os respectivos valores de !$ \Delta G° !$ a 25 °C, e a seguir são feitas algumas afirmações sobre elas:
(a) Cl2(g) + F2(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2ClF(g) !$ \Delta G° !$ = +115,4 kj
(b) Cl2(g) + Br2(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2ClBr(g) !$ \Delta G° !$ = - 2,0 kj
(c) Cl2(g) + I2(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2ClI(g) !$ \Delta G° !$ = - 27,9 kj
I. a reação direta representada em (a) é a mais espontânea.
II. a reação representada em (c) apresenta maior constante de equilíbrio.
III. a reação inversa mais espontânea é aquela representada em (b).
IV. no equilíbrio, a menor concentração de Cl2(g) será em (c).
V. no equilíbrio, o produto em maior concentração é o da reação (a).
Das afirmações acima, são verdadeiras:
Provas
Questão presente nas seguintes provas
