Observe as reações abaixo.

K(s) + H₂O (1) \( \rightarrow \) KOH (aq.) + 1/2 H₂(g) \( \Delta H \) = -75,0 kcal

K₂O(s) +H₂O (1) \( \rightarrow \) 2 KOH (aq.) \( \Delta H \) = -80,0 kcal

H₂(g) +1/2 O₂ (g) \( \rightarrow \) H₂O (1) \( \Delta H \) = 68,3 kcal

Com base nas reações acima apresentadas, o calor de formação (\( \Delta H \)) em kcal do K₂O(s) é