I. !$ CH_3COOH(aq) + H_2O^+(aq) + H_3CCOO^-(aq)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Ka= 1,8.10^{-5} !$

II.!$ CH_2CICOOH(aq) + H_2O ( \ell) \rightleftharpoons H_3O^+ (aq) + CH_2CICOO^-(aq)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Ka=1,4.10^{-3} !$

As constantes de equilíbrio dos sistemas químicos representados em I e II evidenciam que, em soluções aquosas de mesma concentração molar, a solução de ácido acético, em I, conduz corrente elétrica com mais eficiência do que a do ácido cloroacético, em II.