Questão 2743982

2743982 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Professor - Química
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Termoquímica e Termodinâmica

As tendências nos potenciais-padrão de redução (E^{!$ θ !$}) em solução aquosa podem ser explicadas pelas contribuições termodinâmicas. O quadro a seguir evidencia os valores para alguns metais a 298 K; observe:

Enunciado 2917623-1

Considerando os dados fornecidos, assinale a afirmativa INCORRETA.

O fato de as entalpias de hidratação iônicas para o sódio e a prata serem muito próximas explica o comportamento reativo desses metais em meio ácido diluído. Ambos reagem vigorosamente, gerando gás hidrogênio.

Os dados de entropia da reação são praticamente independentes da identidade do elemento. Os valores são pequenos comparados à entalpia da reação, que corresponde à diferença entre as entalpias-padrão de formação do H⁺ (aq) e do Metal⁺ (aq).

Mesmo tendo raios iônicos semelhantes, o potencial-padrão da prata é mais positivo que o sódio. Esse comportamento pode ser explicado pela maior entalpia de sublimação da prata e, particularmente, sua grande energia de ionização, que se deve à pouca blindagem dos elétrons d.

Mesmo tendo maiores valores de entalpia de sublimação e energia de ionização, o lítio apresenta potencial-padrão mais negativo comparado ao césio. Esse comportamento está vinculado ao pequeno raio do Li⁺, que permite maior interação eletrostática com as moléculas de água.

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