Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.

A presença de um segundo componente na fase líquida aumenta a velocidade com que as moléculas do primeiro componente escapam para a superfície e inibe o retorno de tais moléculas.

Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.

Uma mistura de dissulfeto de carbono e acetona ajusta-se perfeitamente, segundo a lei de Raoult, à idealidade.

Em uma solução diluída, as moléculas do soluto encontram-se em um ambiente bastante semelhante ao do soluto puro.