O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) !$ \rightleftharpoons !$ 4 H2 (g) + CO2 (g) !$ \quad \quad \Delta !$H > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Hºlig)
| ligação |
!$ H^0_\text{lig} !$(kJ/mol) |
| C—H | 412 |
| O—H (na água) | 492 |
| H—H | 436 |
| C!$ \large = !$O (no CO2) | 804 |
Assinale a opção em que são apresentadas duas ações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a conversão do metano no processo de sua reforma a vapor.
