pressão parcial (bar)		*taxa de formação do CO2(g)
CO(g)	O2(g)
4,0	2,0	2,0
2,0	2,0	4,0
4,0	4,0	4,0

*unidades arbitrárias

Diversos estudos têm sido realizados acerca da cinética da reação de oxidação do CO(g) catalisada por Pd/Al₂O₃. Na tabela acima, são apresentadas as taxas de formação do CO₂(g) para diferentes concentrações de CO(g) e O₂(g) e, na figura, apresenta-se o gráfico do logaritmo neperiano da taxa inicial de formação do CO₂(g) em função do inverso da temperatura para a mesma reação, mantidas todas as demais condições constantes.

Com base nessas informações, julgue o item subsequente.

A partir dos dados da tabela, infere-se que a lei de velocidade da reação !$ (v) !$ é descrita pela equação !$ v=K.[O_2].[CO]-^1 !$, considerando que k é a constante de velocidade da reação; !$ [O_2] !$e !$ [CO] !$ são as concentrações do !$ O_2(g) !$ e do !$ CO(g) !$, respectivamente.