Quimicamente, o gás bromo (Br₂ ) pode reagir com gás hidrogênio (H₂ ) sob aquecimento ou ação da luz, produzindo brometo de hidrogênio (HBr), cuja solução aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido muito forte.

Considere as equações termoquímicas a seguir.

NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s) H⁰ = –188,32 kJ

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) H⁰ = –92,2 kJ

2NH₄Br(s) → N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂(g) H⁰ = +541,66 kJ

Baseando-se nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que o valor aproximado da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio é igual a: