Considere a reação entre tricloreto de fósforo e cloro:

PCl₃(l) + Cl₂(g) \( \longrightarrow \) PCl₅(s) \( \Delta \)H = -123,8 kJ.mol^-1

1. O aumento de temperatura no sistema irá diminuir a velocidade de reação, pois no sentido direto a reação é exotérmica.

2. A velocidade inicial da reação será aumentada se a pressão total for aumentada.

3. A lei de velocidade da reação é v = k[PCl₃].[Cl₂], pois os coeficientes estequiométricos dos reagentes são unitários.

4. A velocidade da reação tende a aumentar no decorrer da reação, pois a variação do número de mols é negativa.

Assinale a alternativa correta.