O gás natural comercializável é composto por uma grande parte de metano, tendo a sua reação de combustão representada por
CH_4(g) + 2 O(g) !$ \rightarrow !$ CO_2(g) + 2H_2O(g) !$ \Delta !$h=-802 KJ/mol
Sobre esse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I – a queima do metano libera 802 KJ/mol;
II – a entalpia dos produtos da combustão é maior que a entalpia dos reagentes;
III – a variação de entalpia dessa reação é típica de um processo exotérmico;
IV – a variação de entalpia dessa reação é típica de um processo endotérmico.
São corretas APENAS as afirmações
